Skip to main content

About us

About us in English

hello friends 
welcome in india world  wide web
Firstly I would like to thank you for giving me this opportunity and it's my pleasure to introduce myself.
I am prince kaushal from  panipat. I have knowledge of three languages. I have completed my bsc(nm) from kurukshetra university with an aggregate of 74%. basically i provide new ideas of many subject. For example Chemistry ,physics ,mathemics,Biology,
politics and government, general knowledge..etc

हमारे बारे में हिंदी में

 हैलो मित्रों
भारत के विश्व व्यापी वेब में आपका स्वागत है
सबसे पहले मैं आपको यह अवसर देने के लिए धन्यवाद देना चाहता हूं और यह मेरा परिचय है।
मैं पानीपत से Prince कौशल हूँ। मुझे तीन भाषा का ज्ञान है मैंने अपना स्नातक स्तर की पढ़ाई  कुरुक्षेत्र  विश्वविद्यालय से 74%  के साथ पूरा किया है। मूल रूप से मैं कई विषयों के नए विचार प्रदान करता हूं उदाहरण के लिए रसायन विज्ञान भौतिकी गणित  जीवविज्ञान राजनीति और सरकार सामान्य ज्ञान आदि

ਪੰਜਾਬੀ ਵਿੱਚ ਸਾਡੇ ਬਾਰੇ

ਸਾਰੀਆਂ ਨੂੰ ਸਤ ਸ੍ਰੀ ਅਕਾਲ
ਸਭ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਮੈਂ ਤੁਹਾਨੂੰ ਇਸ ਮੌਕੇ ਦਾ ਧੰਨਵਾਦ ਕਰਨ ਲਈ ਧੰਨਵਾਦ ਕਰਨਾ ਚਾਹਾਂਗਾ ਅਤੇ ਮੈਂ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਪੇਸ਼ ਕਰਨਾ ਚਾਹੁੰਦਾ ਹਾਂ
ਮੈਂ ਪਾਨੀਪਤ ਤੋਂ Prince ਕੌਸ਼ਲ ਹਾਂ ਮੈਨੂੰ ਤਿੰਨ ਭਾਸ਼ਾਵਾਂ ਦਾ ਗਿਆਨ ਹੈ
ਮੈਂ ਕੁਵਰਕਸ਼ਤਰ ਯੂਨੀਵਰਸਿਟੀ ਤੋਂ ਆਪਣੀ ਬੀ ਐਸ ਸੀ (ਐਨ.ਐਮ.) ਪੂਰਾ ਕਰ ਲਿਆ ਹੈ ਅਤੇ ਕੁੱਲ ਮਿਲਾ ਕੇ 74% ਹੈ ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਮੈਂ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਵਿਸ਼ਿਆਂ ਦੇ ਨਵੇਂ ਵਿਚਾਰ ਮੁਹੱਈਆ ਕਰਦਾ ਹਾਂ ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ ਕੈਮਿਸਟਰੀ, ਫਿਜਿਕਸ, ਗਣਿਤ, ਬਾਇਓਲੋਜੀ,
ਰਾਜਨੀਤੀ ਅਤੇ ਸਰਕਾਰ, ਆਮ ਜਾਣਕਾਰੀ ਆਦਿ

Important links for websites 

 https://impques1.blogspot.com

Comments

Post a Comment

Popular posts from this blog

Electronegativity scales and disadvantage of scales and its nunericals

Electronegativity scales: 1.Pauling scale of electronegativity: in diatomic molecule (A-B) ,the bond formed between two atoms A and  B will be intermediate between  pure Covalent (A-B)  and pure ionic character,  the bond between A and B will be  strong than bond energy increased. if bond (A-B) has been purily covalent than bond energy can be calculated as average bond energy of bond (A-A)  and bond (B-B).     that means it is equal to bond energy of bond (A-B) E(A-B)  = 1/2[ E(A-A) +E(B-B) ] however experiemental value of bond (A-B)  more than this value  because of difference in electronegativity  of A and B the difference ∆ is given by simple expression ∆ = E(A-B) - 1/2 [E(A-A) +E(B-B) ] where E(A-B)  is experimental value of bond energy. if Ҳ(A)  and  Ҳ(B) are the electronegative of elements A and B than Ҳ(A) - Ҳ(B) = 0.18√∆ for numerical ∆ = E(A-B)  -[√(E(A-A) ×E(B-B) )] Disadvan...
Post a Comment
Read more

Radial probability distribution curves

Radial probhjjhajajbability distribution curves:  The probability of finding the electron is given by the quantity  sie^2.By radial probability us probability of finding the electron within small Radial space around the nucleus. volume of spherical shell between radius r and r+dr =4πr^2 and probability of finding the electron will be 4πr^2dr sie^2. radial probability distribution curves are obtained by plotting radial probability at various distance from the nucleus . 1.Radial probability distribution curves for S orbital n=1, l= 0. distance from nucleus here A° is called angstrom. the probability of finding of electron in a shell is maximum at distance r=r° (r not)  which is 0.529 A° for H atom. diagram shows that probability plot for 2s has(two region of high probability)  or (two peaks)  separated by node. we conclude that  no.  of high probability region in S orbital = n no.  of node = ( n-1) 
Post a Comment
Read more

Radial probability distribution for p and d orbital, radial wave functions

Radial probability distribution for p and d orbital Radial and Angular wave function:  the radial part of wave function depends upon quantum no.  n and  l  and gives the distribution of electron w. r. t distance .it is governed mainly exponential term     e^-Zr/na°(a not)   here  e   based on natural log.  Z   Atomic number r     distance from nucleus  n    principal quantum no. or radial quantum           no.  a°    0.529A° for hydrogen  ( Bohr radii)  the exact mathematical expression for radial part of wave function for 1s or 2s and 2p orbitals. n= 1 ,l=0 s orbital    R(r) =2× (z/a°) ^3/2 ×(2-zr/a°) ×e^-zr/2a° n= 2 ,l=0 2s orbital    R(r) = (z/a°) ^3/2 ×(2-zr/a°) ×e^-zr/2a° n= 2 ,l=1 2p orbital    R(r) = 1√3×(z/2a°) ^3/2 ×(zr/a°) ×e^-zr/2a ° the rad...
Post a Comment
Read more